Izberite prijavo

Socialna omrežja

OpenProf

Odkleni dostop do vsebin

Izberi eno možnost:

Brezplačno

Odkleni poglavje "Elektronska stanja atomov ter emisijski in absorpcijski spekter"

Odkleni dostop do rešitev vaj tega poglavja.
Brezplačno Cena: 3.00 €

Nadaljuj »

Naroči se na OpenProf Če ne dvignete ocene, vrnemo denar!

Odkleni dostop do vseh rešitev vaj.
Že od 8.25 € / mesec.

Nadaljuj »

fizika Rešene vaje iz fizike za srednje šole 3

Rešene vaje za poglavje:

Elektronska stanja atomov ter emisijski in absorpcijski spekter

Poglej teorijo »

Elektronska stanja atomov

1. Elektronske lupine

2. Prehodi med elektronskimi lupinami

3. Forum

↓ Prikaži teorijo [1] ↓

Podrobni postopki in rešitve vaj so dostopni na:

https://si.openprof.com/wb/poglavje:elektronska_stanja_atomov_ter_emisijski_in_absorpcijski_spekter/2127/

Primer 1.

Elektron v nekem atomu je prešel v stanje z energijo 0 eV. Ugotovi, katera od spodnjih trditev je pravilna in razloži zakaj.

Elektron se je zadel v atomsko jedro.
Elektron je prešel v stanje z nižjo energijo tako, da je izseval foton.
Foton je trčil v elektron in mu predal svojo energijo.
Ta elektron je trčil z drugim elektronom in obmiroval.

Primer 2.

Energija osnovnega elektronskega stanja v atomu vodika je -13,60 eV. Kakšno valovno dolžino mora imeti valovanje, s katerim posvetimo na vodikov atom, da ga ioniziramo?

Elektron v vodikovem atomu je v prvem vzbujenem stanju z energijo -3,40 eV. Kakšna je lahko valovna dolžina izsevanega fotona, ko elektron preide v kakšno drugo energijsko stanje?

Tako vodikov atom kot enkrat ioniziran helijev atom imata en zunanji elektron. Pri obeh izbijemo ta elektron in pri tem porabimo nekaj energije. Izberi pravilno trditev s pravilno razlago:

Porabljena energija je pri vodiku in heliju enaka, saj v obeh primerih izbijamo en elektron.
Porabljena energija je večja pri heliju, saj ima v jedru še dva nevtrona v nasprotju z vodikom, ki nima nobenega.
Porabljena energija je večja pri vodiku, saj elektron kroži na večji razdalji od jedra.
Porabljena energija je večja pri heliju, saj ima v jedru več nukleonov kot vodik.
Porabljena energija je večja pri heliju, saj ima več protonov kot vodik.
Porabljena energija je večja pri vodiku, saj je vodik lažji in ima večjo kinetično energijo.

V helijevem ionu je elektron v osnovnem stanju z energijo -54,4 eV. Prva tri vzbujena stanja imajo po vrsti energije -13,6 eV, -6,0 eV in -3,4 eV. Ugotovite v katerem stanju je elektron potem, ko absorbira foton z valovno dolžino 25,6 nm. Ali lahko ta vzbujeni elektron izseva vidno svetlobo?

Atom plina ima energijski spekter z naslednjimi vrednostmi , , , , in . Med katerima energijskima stanjema prehaja takrat, ko absorbira fotone z energijo 2,5 eV? Svetlobo kakšne frekvence izseva, če potem iz vzbujenega stanja preide na osnovno stanje?

Natrijev atom ima ionizacijsko energijo 5,14 eV. To je potrebna energija, da zunanji elektron izbijemo iz atoma natrija. Dobimo natrijev ion Pri prehodu zunanjega elektrona iz prvega vzbujenega stanja v osnovno stanje dobimo svetlobo z valovno dolžino 589 nm. Kakšno svetlobo potrebujemo, če želimo ionizirati natrijev atom, ki ima zunanji elektron v prvem vzbujenem stanju?

Kolikšna je valovna dolžina fotona, ki jo dobimo pri prehodu elektrona v atomu vodika iz stanja z glavnim kvantnim številom 4 v prvo vzbujeno stanje? V kateri del spektra pade dobljena valovna dolžina fotona? Energijski nivo elektrona vodika v osnovnem stanju je -13,6 eV.

Zagotovljeno do višjih ocen v šoli!

Preverjena metoda, ki vodi do višjega učnega uspeha. Uporablja jo že na stotine tvojih vrstnikov! Za samo 8.25 EUR / mesec.

Da, želim si višjih ocen v šoli »

odstrani oglas

Imamo vodikov atom, z elektronom v osnovnem stanju pri energiji -13,6 eV. Kaj pomeni ionizacijska energija in koliko znaša v tem primeru? Izberi pravilno razlago in pravilno vrednost:

Ionizacijska energija je energija elektrona, ki znaša 0 eV.
Ionizacijska energija je energija prvega vzbujenega stanja in znaša -13,6 eV.
Ionizacijska energija pomeni energijo, ki jo atom izgubi pri trku z drugim atomom in znaša -13,6 eV.
Ionizacijska energija je energija, ki je potrebna, da atom spremenimo v ion in znaša 13,6 eV.
Ionizacijska energija je energija iona in znaša 13,6 eV.
Ionizacijska energija je energija iona in znaša 0 eV.
Ionizacijska energija je energija, ki je potrebna, da atom spremenimo v izotop in znaša 13,6 eV.

10.

Svetloba kakšne frekvence je potrebna, da ioniziramo vodikov atom z elektronom v drugem vzbujenem stanju? V osnovnem stanju ima elektron vodikovega atoma energijo . Svetlobna hitrost je , Planckova konstanta in osnovni naboj .

11.

V vodikovem atomu ima elektron v osnovnem stanju energijo -13,6 eV. V enkrat ioniziranemu helijevem atomu pa ima preostali elektron energijo v osnovnem stanju. Izračunaj za kolikšen faktor se razlikujeta energiji osnovnih stanj obeh atomov. (osnovni naboj ima vrednost )

12.

Elektronska stanja v atomu vodika imajo naslednje energije , , , ... Elektron se nahaja v tretjem vzbujenem stanju. Kakšne valovne dolžine lahko izseva tak elektron?

13.

Elektronska stanja v atomu vodika imajo naslednje energije:

Ugotovi, če lahko vodikov atom oddaja X žarke z elektronskimi prehodi? Valovne dolžine X žarkov so med 10 in 0,01 nm.

14.

V vodikovem atomu ima prvih šest energijskih stanj elektrona naslednje vrednosti:

, , , , ,

Izračunajte največjo ter najmanjšo valovno dolžino in frekvenco izsevane svetlobe pri prehodu elektrona med danimi energijskimi stanji.

15.

Elektron se v nekem atomu nahaja v drugem vzbujenem stanju. Kakšne valovne dolžine lahko absorbira? Kakšne valovne dolžine lahko izseva (emitira)? Prehode elektrona obravnavaj med naslednjimi energijskimi stanji:

, , , in