Izberite prijavo

Socialna omrežja

OpenProf

Odkleni dostop do vsebin

Izberi eno možnost:

Brezplačno

Odkleni poglavje "II. skupina"

Odkleni dostop do rešitev vaj tega poglavja.
Brezplačno Cena: 3.00 €

Nadaljuj »

Naroči se na OpenProf Če ne dvignete ocene, vrnemo denar!

Odkleni dostop do vseh rešitev vaj.
Že od 8.25 € / mesec.

Nadaljuj »

Rešene vaje za poglavje:

II. skupina

Poglavje ne vsebuje teoretičnih gradiv.

↓ Prikaži teorijo [0] ↓

Podrobni postopki in rešitve vaj so dostopni na:

https://si.openprof.com/wb/poglavje:ii_skupina/2857/

Primer 1.

Uredi spodaj naštete kovine glede na njihovo reaktivnost od najmanj reaktivne do najbolj reaktivne.

Be, Rb, Sr, Mg, Ba.

Primer 2.

Magnezij je kovina II. skupine periodnega sistema. Ko se tankemu traku čistega magnezija približamo z gorečo trsko, ta zagori z močnim belim plamenom. Z enačbo kemijske reakcije prikaži potek celotne kemijske reakcije.

Magnezij gori z močnim belim plamenom.

Ione posamičnih kovin poveži s številko pred pripadajočim plamenom značilne barve.

Kakšna je razlika med žganim apnom in gašenim apnom? Z zapisom kemijske enačbe prikaži nastanek vsakega izmed njiju.

Izgled apna

Na sliki sta prikazana dva modela (A in B). Eden od njiju predstavlja atom kalcija, drugi pa ion kalcija. Zapiši, kateri model prikazuje atom kalcija in kateri kalcijev ion.

Katera trditev ne velja za stroncij?

Če v vodo damo fenolftalein in stroncij, se bo čez čas raztopina obarvala vijolično.
V naravi ga običajno najdemo v elementarnem stanju.
Stroncijev atom ima 2 valenčna elektrona.
Oksidacijsko število stroncija v spojinah je 2+.

Izpolni tabelo, v kateri primerjaš lastnosti kalija in kalcija.

	Kalij	Kalcij
Skupina periodnega sistema
Perioda v periodnem sistemu
Reakivnost (večja/manjša)
Tališče (višje/nižje)
Oksidacijsko število iona

Kovinski berilij pridobivamo z redukcijo berilijevega fluorida z magnezijem, pri čemer nastane magnezijev fluorid. Zapiši kemijsko reakcijo pridobivanja berilija.

Potrebuje vaš otrok pomoč pri učenju?

Ali ste vedeli, da učenci, ki se učijo z OpenProf, dvignejo svojo oceno za vsaj eno oceno? Preverjena metoda učenja, za samo 8.25 EUR / mesec.

Da, želim odkleniti 25.000 podrobnih potekov zdaj »

odstrani oglas

Element, ki ima vrstno število 20, se nahaja v II. skupini periodnega sistema.

Zapiši simbol elementa.
Zapiši elektronsko konfiguracijo za dani element.
Zapiši reakcijo elementa z vodo.
Kakšno barvo oddaja plamen pri plamenski reakciji?

10.

Dokončaj in uredi kemijski reakciji. Poimenuj produkte, ki pri reakcijah nastanejo.

11.

Apnenec je ena najbolj poznanih spojin kalcija.

Zapiši njegovo kemijsko formulo.
Deževnica raztaplja apnenec. Zapiši kemijsko reakcijo, ki poteče. V reakciji kot reaktant nastopa tudi ogljikov dioksid.
Če na apnenec dodajamo klorovodikovo kislino, opazimo nastajanje mehurčkov ogljikovega dioksida. Poleg plina pri reakciji nastaneta tudi voda in ustrezna sol. Zapiši reakcijo, ki poteče.

12.

Kalcij je kovina, ki nastopa v različnih spojinah. Molekulske formule spojin ( in ) razvrsti v tabelo, kjer so zapisana imena spojin, ki jih uporabljamo v vsakdanjem življenju. Poleg zapiši še kemijsko ime spojin.

Ime iz vsakdanjega življenja	Molekulska formula	Kemijsko ime
žgano apno
apnenec
sadra/mavec
gašeno apno

13.

Kovine II. skupine periodnega sistema s kisikom tvorijo kovinske okside. Eden od oksidov je amfoteren, ostali oksidi pa so bazični.

V tabelo zapiši molekulske formule oksidov II. skupine periodnega sistema glede na to, ali je oksid bazičen ali amoferen.

Bazičen oksid	Amfoteren oksid

14.

Izberi pravilne trditve za kalcijev oksid.

Pridobivamo ga s segrevanjem apnenca.
Kalcijev oksid lahko uporabljamo za pridobivanje gašenega apna.
V spojini ima kalcij naboj 1+.
Reakcija spojine z vodo je endotermna.

15.

Ovrednoti trditve kot pravilne ali napačne.

Elemente II. skupine periodnega sistema imenujemo tudi alkalijske kovine.
V II. skupino uvrščamo berilij, magnezij, kalcij, rubidij, barij in radij.
Kovine II. skupine so zelo reaktivne, zato jih v naravi najdemo v spojinah z drugimi elementi.
Elementi II. skupine so bolj reaktivni od elementov, ki se nahajajo v I. skupini periodnega sistema.
V spojinah imajo elementi II. skupine oksidacijsko število 2-.