Prijava z e-naslovom
Prijava brez gesla
Pri reakcijah redukcije in oksidacije poteka prehod elektronov z ene snovi na drugo. To vrsto reakcije imenujemo redoks reakcije ali redoks spremembe, ker se oksidacijsko število elementa v reakciji spremeni. Pri teh reakcijah potekata istočasno reakciji oksidacije in redukcije. Pri reakciji je ena od snovi reducent, druga pa oksidant.
Ko v kemiji obravnavamo redoks reakcije, pravzaprav urejamo ravnotežne / redoks enačbe. Če želimo urejati redoks enačbe, moramo znati določati oksidacijska števila.
Oksidacijska števila določamo s pomočjo pravil. Pri tem je pomembno vedeti, da ko določamo oksidacijsko število, v resnici določamo oziroma računamo naboj atoma.
Pravila za določanje oksidacijskih števil so:
Oksidacijska števila za dano spojino začnemo vedno pisati na desni strani. Desna stran pomeni, da najprej določimo oksidacijsko število elementa, ki se nahaja desno (v dani spojini), nato pa ga na levi strani z določenim oksidacijskim številom oziroma z nasprotnim nabojem uravnotežimo.
Oksidacija je oddajanje elektronov. Snov, ki elektrone oddaja (in se pri tem oksidira) je reducent, zato se oksidacijsko število elementa zveča. Ker so reducenti snovi, ki drugim snovem oddajajo elektrone, lahko reducente imenujemo tudi donorji elektronov.
Redukcija je sprejemanje elektronov. Snov, ki elektrone sprejema (in se pri tem reducira) je oksidant, zato se oksidacijsko število elementa zmanjša. Ker so oksidanti snovi, ki sprejemajo elektrone jih zato lahko imenujemo tudi akceptorji elektronov.
