IZREDNO OBVESTILO.
Zaradi izjemnih okoliščin povsem odpiramo bazo vsebin za vse razrede učencev osmih in devetih razredov osnovnih in za razrede dijakov srednjih šol ter njihove učitelje do konca šolskega leta. Vse informacije so na voljo na tej strani.
IZREDNO OBVESTILO.
Zaradi izjemnih okoliščin povsem odpiramo bazo vsebin za vse razrede učencev osmih in devetih razredov osnovnih in za razrede dijakov srednjih šol ter njihove učitelje do konca šolskega leta. Vse informacije so na voljo na tej strani.
IZREDNO OBVESTILO.
Zaradi izjemnih okoliščin povsem odpiramo bazo vsebin za vse razrede učencev osmih in devetih razredov osnovnih in za razrede dijakov srednjih šol ter njihove učitelje do konca šolskega leta. Vse informacije so na voljo na tej strani.
Vse o naši iniciativi, s katero do konca šolskega leta podeljujemo razredom prost dostop do vseh OpenProf vsebin, lahko preberete tu.
 
 
Izotopi fb
 

Izotopi




Avtor/ica gradiva ne nudi inštrukcij.


Izotopi so atomi istega elementa, ki se med seboj razlikujejo v številu nevtronov. Posledično se med seboj razlikujejo v:

Kot atomi istega elementa pa imajo vsi enako vrstno število.


Veliko elementov imajo svoje izotope, omenili pa bomo samo najbolj pogoste.


Vodik, devterij, tricij



Vodik ima načeloma 7 različnih izotopov, vendar so v naravi obstojni le trije. To so:


  • Vodik: v naravi najpogosteje najdemo vodik (označimo ga s črko H), ki je sestavljen iz:

    • 1 elektrona,

    • 1 protona,

    • 0 nevtronov.

    Je najpogostejši izotop vodika v naravi. Najdemo ga v obliki stabilnega, brezbarvnega, nestrupenega in lahko vnetljivega plina brez okusa, ali kot vezanega v vodi in organskih spojinah.


  • Devterij: drugi izotop vodika je devterij (včasih ga označimo tudi s črko D). Devterij je sestavljen iz

    • 1 elektrona,

    • 1 protona,

    • 1 nevtrona.

    Na zemlji ga najdemo samo za vzorec kot plin , ki ni reaktiven.


  • Tricij: tretji izotop vodika pa je tricij (označimo ga tudi s črko T). Devterij je sestavljen iz

    • 1 elektrona,

    • 1 protona,

    • 2 nevtronov.

    Zaradi dveh nevtronov je zelo nestabilen in rahlo reaktiven.


Zapišimo jih še v tabelo:



V tabeli lahko vidimo razmerje protonov, elektronov in nevtronov med tremi izotopi vodika. Zaradi različnega števila nevtronov, se razlikuje tudi masno število izotopov, kar pa bomo podrobneje razložili malo kasneje.


Izotopi ogljika



Za razliko od izotopov vodika, izotope ogljika ne poimenujemo. Poznamo 3 različne izotope:




Podajmo jih v tabeli:



Tako kot pri izotopih vodika, v naravi najpogosteje najdemo izotop , izotopa in pa le za vzorec.


Uran



Uranove izotope uporabljamo kot energetski vir v jedrski tehniki. V naravi najpogosteje najdemo , izotopa in pa najdemo samo za vzorec.


Primer

Primer je brezplačno dostopen prijavljenim uporabnikom.
 
 
Prijavi se za brezplačen dostop do primera »


Relativna atomska masa



Relativno atomsko maso, ki jo najdemo zapisano v periodnem sistemu, predstavlja povprečje relativnih atomskih mas izotopov elementa in sicer pri izračunu upoštevamo delež posameznih izotopov v naravi.


Primer

Primer je brezplačno dostopen prijavljenim uporabnikom.
 
 
Prijavi se za brezplačen dostop do primera »



urednik gradiva: Ana ČEVDEK