Izberite prijavo

Socialna omrežja

OpenProf

Odkleni dostop do vsebin

Izberi eno možnost:

Brezplačno

Odkleni poglavje "Hitrost kemijske reakcije"

Odkleni dostop do rešitev vaj tega poglavja.
Brezplačno Cena: 3.00 €

Nadaljuj »

Naroči se na OpenProf Če ne dvignete ocene, vrnemo denar!

Odkleni dostop do vseh rešitev vaj.
Že od 8.25 € / mesec.

Nadaljuj »

kemija Rešene vaje iz kemije za 2. letnik gimnazije

Rešene vaje za poglavje:

Hitrost kemijske reakcije

Poglej teorijo »

Kemijska kinetika

1. Spreminjanje hitrosti kemijske reakcije

2. Forum

Poglej teorijo »

Vplivi na hitrost kemijske reakcije

1. Vpliv koncentracije na hitrost kemijske reakcije

2. Vpliv strukture snovi na hitrost kemijske reakcije

3. Vpliv narave reaktantov

4. Vpliv temperature na hitrost kemijske reakcije

5. Vpliv tlaka na hitrost kemijske reakcije

6. Vpliv katalizatorjev in inhibitorjev

7. Forum

↓ Prikaži teorijo [2] ↓

Podrobni postopki in rešitve vaj so dostopni na:

https://si.openprof.com/wb/poglavje:hitrost_kemijske_reakcije/2838/

Primer 1.

Izračunaj povprečno hitrost reakcije glede na dušikov dioksid, če smo pri reakciji:

imeli na začetku dušikovega dioksida, po 30 sekundah pa samo še . Reakcija je potekla v dvolitrski posodi.

Primer 2.

Vodikov jodid razpada na jod in vodik po naslednji enačbi:

Pri temperaturi, pri kateri poteka reakcija, vodikov jodid razpada s hitrostjo . Kolikšna bo koncentracija joda v zaprti posodi po 10 sekundah, če smo v posodo dali vodikov jodid z molsko koncentracijo ?

Dopolni besedilo:

Snov, ki pospešuje kemijsko reakcijo, pri tem pa izhaja iz reakcije nespremenjena, imenujemo . Vloga katalizatorja je, da aktivacijsko energijo, ki je potrebna, da reakcija poteče. Reakcijo, kjer je katalizator v enakem agregatnem stanju kot reagenti, imenujemo kataliza. V primeru, da so katalizator in reagenti v različnih agregatnih stanjih, je kataliza .

Didušikov oksid pri povišani temperaturi razpada na dušik in kisik s hitrostjo . V kolikšnem času bomo v zaprti posodi pridobili dušika? Kemijska enačba za razpad je:

Izračunaj hitrost kemijske reakcije, če smo na začetku imeli 0,150 molarno koncentracijo žveplovega dioksid diklorida, po 2 urah pa nam ostane v posodi samo 0,146 molov na liter reaktanta. Enote za hitrost naj bodo:

Izračunaj hitrost reakcije neke snovi, če veš da:

po 50 sekundah od pričetka reakcije si imel v posodi 0,050 molov na liter spojine;
po 100 sekundah od pričetka reakcije pa samo še 0,0441 molov na liter spojine.

Izberi pravilen odgovor!

Kako lahko pospešimo raztapljanje elementarnega cinka v raztopini klorovodikove kisline?

Ohladimo reakcijsko zmes.
Povečamo koncentracijo klorovodikove kisline.
V raztopino damo velik kos cinka.
Razredčimo klorovodikovo kislino.

Pri razpadu vodikovega peroksida nastaneta voda in kisik. Pri eksperimentu smo pri temperaturi 40 °C merili koncentracijo vodikovega peroksida v različnih časovnih intervalih. Koncentracije so prikazane v tabeli.

Čas [h]	Koncentracija vodikovega peroksida [mol/L]
0	1,00
6	0,50
12	0,25
18	0,125

Zapiši reakcijo razpada vodikovega peroksida.
Zapiši enačbe hitrosti reakcije za vse snovi, ki v reakciji sodelujejo.
Nariši graf spreminjanja množinske koncentracije vodikovega peroksida pri temperaturi 40 °C.
Izračunaj povprečno hitrost kemijske reakcije v intervalu med 6 in 12 ur v enotah .
Izračunaj povprečno hitrost kemijske reakcije v prvih 18 urah v enotah .
Ali se koncentracija vodikovega peroksida spreminja premo sorazmerno s časom?

Zagotovljeno do višjih ocen v šoli!

Preverjena metoda, ki vodi do višjega učnega uspeha. Uporablja jo že na stotine tvojih vrstnikov! Za samo 8.25 EUR / mesec.

Da, želim si višjih ocen v šoli »

odstrani oglas

Dušikov dioksid se pri reakciji z ozonom spaja v didušikov pentaoksid in kisik. Pri eksperimentu smo pri temperaturi 100 °C merili koncentracijo ozona v treh različnih časovnih intervalih. Koncentracije so prikazane v tabeli.

Številka zaporedne meritve	Čas [s]	Koncentracija dušikovega dioksida [mol/L]
1	0	1,55
2	400	0,81
3	650	0,75

Zapiši reakcijo, ki poteče. Vse snovi so v plinastem agregatnem stanju.
Zapiši enačbe hitrosti reakcije za vse snovi, ki v reakciji sodelujejo.
Izračunaj povprečno hitrost kemijske reakcije od prve do druge meritve.
Izračunaj povprečno hitrost kemijske reakcije v prvih 650 sekundah.

10.

Butan z začetno koncentracijo 5,0 mol/L smo spajali s kisikom. Vsakih 50 sekund smo izmerili koncentracijo butana. Koncentracije so si po vrsti sledile: 2,8 mol/L, 1,9 mol/L in 1,5 mol/L.

Potekla je dana reakcija:

Izračunaj hitrost kemijske reakcije butana s kisikom v prvih 50 sekundah.
Izračunaj povprečno hitorst reakcije za butan med 100. in 150. sekundo.

11.

Dana je reakcija razpada vode:

Na grafu so prikazane spremembe koncentracije vode, vodika in kisika med kemijsko reakcijo. Določi, katera krivulja (črna, rdeča in modra) prikazuje spremembo snovi, ki so zapisane v reakciji.

12.

V posodi s prostornino 500 mL smo pri temperaturi 333 K merili koncentracijo didušikovega pentaoksida. Tekom eksperimenta je potekla reakcija razpada didušikovega pentaoksida na kisik in dušikov dioksid. V začetku smo v posodi imeli 0,1 mol didušikovega pentaoksida, po 450 sekundah pa 0,08 mol didušikovega pentaoksida.

Zapiši reakcijo, ki je potekla.
Izračunaj povprečno hitrost kemijske reakcije do 450 sekunde glede na didušikov pentaoksid.
Kakšno koncentracijo didušikovega pentaoksida pričakujemo pri času 900 s, če predvidevamo, da je hitrost kemijske reakcije enaka.

13.

Začetna koncentracija vodikovega bromida je 0,130 mol/L. Povprečna hitrost razpada v prvih 25 sekundah reakcije je 0,0016 mol/Ls. Kakšna je bila koncentracija vodikovega bromida 25 sekund po začetku reakcije?

14.

Pri visokih temperaturah didušikov oksid razpade na kisik in dušik. Povprečna hitrost razpada didušikovega oksida pri 726,85 stopinjah Celzija je bila .

Zapiši kemijsko reakcijo, ki je potekla. Vse snovi so v plinastem agregatnem stanju.
Kakšna je hitrost nastanka dušika?
Kakšna je hitrost nastanka kisika?

15.

Dana je kemijska reakcija:

Izberi trditve, ki veljajo za dano reakcijo.

Koncentracija kisika se s časom manjša.
Enačba za hitrost nastanka vode ima negativen predznak.
Koncentracija vodikovega peroksida in koncentracija kisika se spreminjata z enako hitrostjo.
Hitrost nastajanja kisika je manjša od hitrosti porabljanja vodikovega peroksida.